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100g98

解 溶液稀释前后溶质的质量不变, 设需加水的质量为x 100g×98%=(x+100g)×10% x=880g 答:需要水的质量是880g

解:设需加水 X克 100*98%=(x+100)*10% x=880克 答:……………………

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用十字交叉法计算100克溶液中硫酸的质量:100*(2/18-0.1)/(2/18-2/98)=12.25克 计算反应中碳酸钡的理论质量: BaCO3-----H2SO4 197-----------98 X-------------12.25 X=197*12.25/98=24.625 样品中碳酸钡的质量分数是24.625/98.5=25%

这是质量分数,里面有98g的H2SO4

稀硫酸溶液的质量为X 100*98%=X*20% X=4900克, 需要加水质量为4900-100=4800克 则水的体积为4800/1=4800ml 亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,请追问,,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出。我是诚心的想帮你,若满意请请点...

设实验室要配制100g 10%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100g×10%=x×98% x≈10.2g.需要水的质量为100g-10.2g=89.8g.答:需98%的浓硫酸和水的质量分别是10.2g、89.8g.

稀释溶质不变的原则下: 100g9.8%的稀硫酸含有100g*9.8%=9.8g硫酸。 需要用98%的硫酸9.8g÷98%=10g。 100g-10g需要加入90g水。浓硫酸稀释会释放大量热量,实际稀释成100g9.8%的稀硫酸可能要超过90g水。

A、100g质量分数为98%的H2SO4中H2SO4的质量m=100g×98%=98g,物质的量n=mM=98g98g/mol=1mol,故H2SO4中含有的氧原子的个数N=1mol×4×NA=4NA,但浓硫酸溶液中H2O分子的存在,故100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的个数大于4NA,故A错误;B、...

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